التعليقات

تعريف قانون راولت في الكيمياء

تعريف قانون راولت في الكيمياء

قانون راولت هو قانون كيميائي يرتبط بضغط بخار محلول يعتمد على جزء الخلد لمذاب مضافة إلى المحلول.
يتم التعبير عن قانون Raoult بالصيغة:
Pحل = ΧمذيبP0مذيب
أين
Pحل هو ضغط بخار المحلول
Χمذيب هو جزء الخلد من المذيب
P0مذيب هو ضغط البخار للمذيب النقي
إذا تمت إضافة أكثر من مذيب واحد إلى المحلول ، يضاف مكون كل مذيب فردي إلى إجمالي الضغط.

قانون Raoult يشبه قانون الغاز المثالي ، باستثناء الحل. يفترض قانون الغاز المثالي السلوك المثالي الذي تساوي فيه القوى الجزيئية بين الجزيئات المتباينة القوى بين الجزيئات المتشابهة. يفترض قانون Raoult أن الخصائص الفيزيائية لمكونات المحلول الكيميائي متطابقة.

الانحرافات عن قانون راولت

إذا كانت هناك قوى لاصقة أو متماسكة بين سائلين ، فستكون هناك انحرافات عن قانون راولت.

هناك انحراف سلبي عندما يكون ضغط البخار أقل من المتوقع من القانون. يحدث هذا عندما تكون القوى بين الجزيئات أقوى من تلك الموجودة بين الجزيئات في السوائل النقية. ويلاحظ هذا السلوك في مزيج من الكلوروفورم والأسيتون. هنا ، روابط الهيدروجين تسبب الانحراف. مثال آخر على الانحراف السلبي هو في محلول حمض الهيدروكلوريك والماء.

يحدث الانحراف الإيجابي عندما يتجاوز التماسك بين جزيئات مماثلة التصاق بين الجزيئات المختلفة. النتيجة أعلى من ضغط البخار المتوقع. يفلت كلا المكونين من محلول المزيج بسهولة أكبر مما لو كانت المكونات نقية. ويلاحظ هذا السلوك في مخاليط البنزين والميثانول ومخاليط الكلوروفورم والإيثانول.

مصادر

  • راولت ، م. (1886). "Loi générale des tensions de vapeur des dissolvants" (القانون العام لضغوط بخار المذيبات) ، كومبتس ريندوس, 104 : 1430-1433.
  • روك ، بيتر أ. (1969). الديناميكا الحرارية الكيميائية. ماكميلان. ص 261 ردمك 1891389327.


شاهد الفيديو: الكيمياء - للخامس العلمي - الفصل الرابع - الحلقة الحادية عشر 11 (يوليو 2021).