التعليقات

مولية وتركيز محلول كيميائي

مولية وتركيز محلول كيميائي

المولية هي وسيلة للتعبير عن تركيز محلول كيميائي. إليك مشكلة في المثال لتوضيح كيفية تحديدها:

مشكلة مولي عينة

مكعب السكر 4 غرام (السكروز: جيم12H22O11) يذوب في فنجان 350 مل من الماء 80 درجة مئوية. ما هي مدية محلول السكر؟
المقدمة: كثافة الماء عند 80 درجة = 0.975 جم / مل

حل

ابدأ بتعريف المولي. Molality هو عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.

الخطوة 1 - تحديد عدد مولات السكروز في 4 غرام.
المذاب هو 4 غرام من C12H22O11

C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22 + 176
C12H22O11 = 342 جم / مول
قسّم هذا المبلغ إلى حجم العينة
4 جم / (342 جم / مول) = 0.0117 مول

الخطوة 2 - تحديد كتلة المذيبات بالكيلوغرام.

الكثافة = الكتلة / الحجم
الكتلة = الكثافة × الحجم
الكتلة = 0.975 جم / مل × 350 مل
الكتلة = 341.25 جم
الكتلة = 0.341 كجم

الخطوة 3 - تحديد molality من محلول السكر.

مولي = مولالمذاب / ممذيب
molality = 0.0117 مول / 0.341 كجم
molality = 0.034 مول / كغ

إجابة:

مولات محلول السكر هي 0.034 مول / كغ.

ملحوظة: بالنسبة للمحاليل المائية للمركبات التساهمية ، مثل السكر ، فإن المولية والمولية الخاصة بالمحلول الكيميائي قابلة للمقارنة. في هذه الحالة ، فإن رطوب مكعب السكر 4 غرام في 350 مل من الماء سيكون 0.033 م.


شاهد الفيديو: التركيز المولي و التركيز الكتلي و قانون التمديد لمحلول كيميائي - كيمياء اولى ثانوي 1AS فيزياء (يوليو 2021).