الجديد

تعريف التكافؤ في الكيمياء

تعريف التكافؤ في الكيمياء

التكافؤ هو عادة عدد الإلكترونات اللازمة لملء القشرة الخارجية للذرة. نظرًا لوجود استثناءات ، فإن التعريف العام للتكافؤ هو عدد الإلكترونات التي تتشكل بها ذرة معينة عمومًا أو عدد الروابط التي تتشكل منها الذرة. (فكر في الحديد ، والذي قد يحتوي على تكافؤ 2 أو تكافؤ 3.)

تعريف IUPAC الرسمي للتكافؤ هو الحد الأقصى لعدد الذرات غير المتكافئة التي قد تتحد مع ذرة. عادة ، يعتمد التعريف على الحد الأقصى لعدد ذرات الهيدروجين أو ذرات الكلور. لاحظ أن IUPAC يحدد فقط قيمة التكافؤ الواحد (الحد الأقصى) ، بينما من المعروف أن الذرات قادرة على عرض أكثر من تكافؤ واحد. على سبيل المثال ، يحمل النحاس عادة التكافؤ 1 أو 2.

مثال

تحتوي ذرة الكربون المحايدة على 6 إلكترونات ، بتكوين غلاف إلكترون قدره 1 ثانية22S22P2. يحتوي الكربون على تكافؤ 4 حيث يمكن قبول 4 إلكترونات لملء المدار 2p.

التكافؤ المشترك

قد تعرض ذرات العناصر في المجموعة الرئيسية للجدول الدوري تكافؤًا بين 1 و 7 (حيث أن 8 عبارة عن ثمانية كاملة).

  • Group 1 (I) - عادةً ما يعرض التكافؤ 1. مثال: Na في NaCl
  • المجموعة 2 (II) - التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg in MgCl2
  • المجموعة 13 (III) - التكافؤ المعتاد هو 3. مثال: Al في AlCl3
  • المجموعة 14 (IV) - التكافؤ المعتاد هو 4. مثال: C في CO (رابطة مزدوجة) أو CH4 (سندات واحدة)
  • المجموعة 15 (V) - التكافؤ المعتاد هو 3 و 5. من الأمثلة N في NH3 و P في PCl5
  • المجموعة 16 (VI) - التكافؤ نموذجي 2 و 6. مثال: O في H2O
  • المجموعة 17 (VII) - التكافؤ المعتاد هو 1 و 7. أمثلة: Cl في HCl

التكافؤ مقابل حالة الأكسدة

هناك مشكلتان مع "التكافؤ". أولاً ، التعريف غامض. ثانياً ، إنه مجرد رقم كامل ، بدون إشارة لإعطائك مؤشراً على ما إذا كانت الذرة ستكسب إلكترونًا أو ستخسر رقمه (ق) الخارجي. على سبيل المثال ، فإن التكافؤ بين كل من الهيدروجين والكلور هو 1 ، ولكن الهيدروجين يفقد إلكترونه عادة ليصبح H+، بينما يكتسب الكلور عادةً إلكترونًا إضافيًا ليصبح الكلور-.

حالة الأكسدة هي مؤشر أفضل للحالة الإلكترونية للذرة لأنها تحتوي على كل من الحجم والإشارة. أيضًا ، من المفهوم أن ذرات العنصر قد تعرض حالات أكسدة مختلفة حسب الظروف. علامة إيجابية للذرات electropositive والسلبية للذرات electronegative. حالة أكسدة الهيدروجين الأكثر شيوعًا هي +8. حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للكلور هي -1.

لمحة تاريخية قصيرة

تم وصف كلمة "التكافؤ" في عام 1425 من الكلمة اللاتينية فالينتياوهو ما يعني القوة أو القدرة. تم تطوير مفهوم التكافؤ في النصف الثاني من القرن التاسع عشر لشرح الترابط الكيميائي والبنية الجزيئية. تم اقتراح نظرية التكافؤ الكيميائي في ورقة عام 1852 من قبل إدوارد فرانكلاند.


شاهد الفيديو: 4 طريقة حساب التكافؤ تكافؤ العناصر (يوليو 2021).