معلومات

تعريف التفاعل التجميعي والأمثلة

تعريف التفاعل التجميعي والأمثلة

تفاعل التوليف أو تفاعل المزيج المباشر هو أحد أكثر أنواع التفاعلات الكيميائية شيوعًا. في تفاعل التوليف ، يتحد نوعان أو أكثر من الأنواع الكيميائية لتشكيل منتج أكثر تعقيدًا.

A + B → AB

في هذا النموذج ، من السهل التعرف على تفاعل التوليف لأن لديك أكثر من منتجات متفاعلة. اثنين أو أكثر من المواد المتفاعلة تتحد لصنع مركب أكبر

طريقة واحدة للتفكير في ردود الفعل التوليفية هي أنها عكس رد فعل التحلل.

أمثلة التفاعل التجميعي

في أبسط تفاعلات التوليف ، يتحد عنصران لتشكيل مركب ثنائي (مركب مكون من عنصرين). مزيج من الحديد والكبريت لتشكيل كبريتيد الحديد (II) هو مثال على رد فعل التوليف:

8 Fe + S8 → 8 فلس

مثال آخر على التفاعل التجميعي هو تكوين كلوريد البوتاسيوم من غاز البوتاسيوم والكلور:

2K(الصورة) + Cl2 (ز) → 2KCl(الصورة)

كما هو الحال في ردود الفعل هذه ، من الشائع أن يتفاعل المعدن مع غير معدن. أحد الأكسجين غير المعدني النموذجي هو الأكسجين ، كما في تفاعل التخليق اليومي لتكوين الصدأ:

4 الحديد (ق) + 3 O2 (ز) → 2 الحديد2O3 (الصورة)

تفاعلات المجموعة المباشرة ليست دائمًا مجرد عناصر بسيطة تتفاعل مع المركبات المكونة. مثال آخر يومي على التفاعل التجميعي هو التفاعل الذي يشكل كبريتات الهيدروجين ، وهو مكون من المطر الحمضي. هنا ، يتفاعل مركب أكسيد الكبريت مع الماء لتكوين منتج واحد:

وبالتالي3 (ز) + ح2يا (ل) → ح2وبالتالي4 (عبد القدير)

حتى الآن ، تحتوي التفاعلات التي شاهدتها على جزيء منتج واحد فقط على الجانب الأيمن من المعادلة الكيميائية. كن على اطلاع على ردود الفعل التوليفية مع منتجات متعددة. من الأمثلة المألوفة لتفاعل التوليف الأكثر تعقيدًا المعادلة الكلية لعملية التمثيل الضوئي:

CO2 + ح2يا → جيم6H12O6 + يا2

يكون جزيء الجلوكوز أكثر تعقيدًا من ثاني أكسيد الكربون أو الماء.

تذكر أن المفتاح لتحديد التوليف أو تفاعل المجموعة المباشر هو التعرف على اثنين أو أكثر من المواد المتفاعلة تشكل جزيء منتج أكثر تعقيدًا!

توقع المنتجات

ردود الفعل التوليفية معينة تشكل منتجات يمكن التنبؤ بها:

  • الجمع بين عنصرين نقيين سيشكل مركب ثنائي.
  • المنتج الذي يتكون من تفاعل أكسيد معدني وثاني أكسيد الكربون سيكون كربونات.
  • تتفاعل الأملاح الثنائية مع الأكسجين لتشكل كلورات.


شاهد الفيديو: الارتفاع في درجة غليان المحلول (يوليو 2021).